2017高考化學(xué)知識點總結(jié)

　　1、 氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

　　(1) 借用熟悉的H2還原CuO來認(rèn)識5對相應(yīng)概念

　　(2) 氧化性、還原性的相互比較

　　(3) 氧化還原方程式的書寫及配平

　　(4) 同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))

　　(5) 一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應(yīng)

　　(6) 電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)

　　2、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識

　　(1) 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　(2) 同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　(3) 電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

　　(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”

　　3、 熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA常考查的微粒數(shù)目中固體、得失電子、中子數(shù)等內(nèi)容。

　　4、 熱化學(xué)方程式的正確表達(dá)(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

　　5、 離子的鑒別、離子共存

　　(1) 離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)而不能大量共存

　　(2) 因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

　　(3) 因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存

　　(4) 弱酸的酸式酸根離子不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿大量共存

　　(5) 題設(shè)中的其他條件“酸堿性、顏色”等

　　6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　(1) 善用微粒的守恒判斷 (電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)

　　(2) 電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

　　7、 pH值的計算

　　(1) 遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

　　(2) 理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3) 酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H濃度計算，堿時以O(shè)H計算再換算)。

　　8、 化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡

　　(1) 能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

　　(2) 理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

　　(3) 遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程

　　(4) 利用“等效平衡”觀點來解題

　　9、 電化學(xué)

　　(1) 能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　(2) 能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式

　　(3) 了解常見離子的電化學(xué)放電順序

　　(4) 能準(zhǔn)確利用“得失電子守恒”原則計算電化學(xué)中的定量關(guān)系

　　10、 鹽類的水解

　　(1) 鹽類能發(fā)生水解的原因

　　(2) 不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)

　　(3) 鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)

　　(4) 對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果

　　(5) 能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式

　　11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化合物

　　(1) 容易在無機(jī)推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應(yīng)

　　(2) 注意N中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

　　(3) 有關(guān)Al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性、定量關(guān)系)

　　(4) 有關(guān)Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+的強(qiáng)氧化性

　　(5) 物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系

　　12、有機(jī)物的聚合及單體的推斷

　　(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準(zhǔn)確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(2)熟悉含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

　　(3)熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應(yīng)

　　13、同分異構(gòu)體的書寫

　　(1)請按官能團(tuán)的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

　　(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進(jìn)行一定的檢驗

　　14、有機(jī)物的燃燒

　　(1)能寫出有機(jī)物燃燒的通式

　　(2)燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系

　　15、完成有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　(1)有機(jī)代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

　　(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、表明反應(yīng)條件、配平方程式

　　16、有機(jī)物化學(xué)推斷的解答 (“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

　　(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團(tuán)的醇類和酯)

　　(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機(jī)化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機(jī)化學(xué)的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為推斷有機(jī)反應(yīng)的有利證據(jù)

　　(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能團(tuán)差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

　　17.化學(xué)實驗裝置與基本操作

　　(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別

　　(2)常見氣體的制備方法

　　(3)實驗設(shè)計和實驗評價

　　18、化學(xué)計算

　　(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范

　　(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢

　　化學(xué)計算中的巧妙方法小結(jié)：

　　得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法、極值法、假設(shè)驗證法等

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