設(shè)計(jì)方案實(shí)用3篇
為了確保事情或工作科學(xué)有序進(jìn)行，常常需要提前制定一份優(yōu)秀的方案，方案的內(nèi)容和形式都要圍繞著主題來展開，最終達(dá)到預(yù)期的效果和意義。那么問題來了，方案應(yīng)該怎么寫？下面是小編收集整理的設(shè)計(jì)方案3篇，希望能夠幫助到大家。
設(shè)計(jì)方案 篇1
設(shè)計(jì)意圖： 《快樂的羅嗦》是一首廣為流傳的歡快、活潑的云南民間舞曲。是幼兒所喜愛的 。新《綱要》中提到：幼兒藝術(shù)活動(dòng)的能力是在大膽表件的過程中逐步發(fā)展起來的，教師的作用應(yīng)主要在于激發(fā)幼兒感受美、表現(xiàn)美的情趣，豐富他們的審美經(jīng)驗(yàn)，使之體驗(yàn)自由表達(dá)和創(chuàng)造的快樂。 那么，怎樣在本活動(dòng)中體現(xiàn)新《綱要》的精神，使幼兒輕松、愉快地演奏樂曲呢？在此活動(dòng)中，我以幼兒最喜歡的動(dòng)物為題材，編成簡(jiǎn)單的故事導(dǎo)入教學(xué)，并將樂句分解，與故事中動(dòng)物的特征相匹配，在這基礎(chǔ)上，讓幼兒扮演小動(dòng)物并自由創(chuàng)編表演動(dòng)作，結(jié)合形象、生動(dòng)的圖譜，使幼兒在輕松、愉快的情境中掌握樂曲的節(jié)奏，再請(qǐng)幼兒將動(dòng)物與樂器相匹配，這樣的做法使幼兒能輕易地感受曲子中不同樂句的強(qiáng)弱變化，較快地感受、理解樂曲。
重點(diǎn)：運(yùn)用舞蹈動(dòng)作和觀看圖譜來表現(xiàn)樂曲及演奏樂曲。
難點(diǎn)：有節(jié)奏的創(chuàng)編舞蹈動(dòng)作。
難點(diǎn)解決：學(xué)習(xí)看圖譜及教師的身勢(shì)動(dòng)作。
目標(biāo)：1、學(xué)習(xí)節(jié)奏樂《快樂的`羅嗦》，感受、表現(xiàn)樂曲歡樂、活潑的情緒，體驗(yàn)合作成功的快樂。
2、運(yùn)用舞蹈動(dòng)作和觀看圖譜來表現(xiàn)樂曲及演奏方式。進(jìn)一步學(xué)習(xí)看圖譜演奏。
工具與材料：
1、圖片、圖譜，幼兒使用的胸飾：小兔、小馬、小青蛙、小羊若干，獅子一個(gè)。
2、錄音機(jī)、錄有《快樂的羅嗦》的磁帶。
3、打擊樂器：小鈴、鈴鼓、圓舞板、雙響梆子、鼓、鈸、洗衣板等。
活動(dòng)過程：
一、欣賞故事及樂曲。
提問：小動(dòng)物們演奏的這首曲子，曲名叫什么?你聽起來感覺怎么樣?
二、動(dòng)作與節(jié)奏相匹配。
1、 出示圖片，聽音樂，請(qǐng)幼兒隨音樂自由做小動(dòng)物的動(dòng)作，并在教師的幫助下確定節(jié)奏型。
2、幼兒自由選擇，教師指揮，幼兒完整表演動(dòng)作。（幼兒選擇自己喜歡的小動(dòng)物并佩帶胸飾坐到該位置上。） 教師：讓我們一起跟著音樂來完整跳舞吧，那么怎么跳呢？請(qǐng)看圖譜吧。（出示圖譜）
�。�1）幼兒看圖譜跟隨音樂完整表演動(dòng)作。
�。�2）教師用身體動(dòng)作指揮幼兒完整表演動(dòng)作。
三、樂器與動(dòng)物相匹配。
教師：小動(dòng)物們，我們要開始演奏了，我們來請(qǐng)一些樂器做朋友，請(qǐng)你們找一件適合你們的樂器吧。
1、小白兔，跳跳跳，可以用什么樂器來表現(xiàn)？為什么？
2、小馬，的篤的篤用什么樂器好？
3、小羊“咩——”地叫著，可以用什么樂器？
4、小青蛙，呱呱呱，用什么樂器表現(xiàn)？ 四、幼兒選擇樂器，嘗試演奏樂曲《快樂的羅嗦》。
1、分句練習(xí)。
2、跟隨音樂教師指揮，幼兒完整演奏。
3、累加樂器鈸、鼓完整演奏。
4、藝術(shù)活動(dòng)的高潮表現(xiàn)：嘗試部分幼兒演奏，部分幼兒跳舞的綜合藝術(shù)活動(dòng)。 <
設(shè)計(jì)方案 篇2
一、策劃書名稱
盡可能具體的寫出策劃名稱，如“×年×月×日信息系×活動(dòng)策劃書”，置于頁面中央。
二、活動(dòng)背景：
這部分內(nèi)容應(yīng)根據(jù)策劃書的特點(diǎn)在以下項(xiàng)目中選取內(nèi)容重點(diǎn)闡述，具體項(xiàng)目有：基本情況簡(jiǎn)介、主要執(zhí)行對(duì)象、近期狀況、組織部門、活動(dòng)開展原因、社會(huì)影響、以及相關(guān)目的動(dòng)機(jī)。其次應(yīng)說明問題的環(huán)境特征，主要考慮環(huán)境的內(nèi)在優(yōu)勢(shì)、弱點(diǎn)、機(jī)會(huì)及威脅等因素，對(duì)其作好全面的分析(SWOT分析)，將內(nèi)容重點(diǎn)放 在環(huán)境分析的各項(xiàng)因素上，對(duì)過去現(xiàn)在的情況進(jìn)行詳細(xì)的描述，并通過對(duì)情況的預(yù)測(cè)制定計(jì)劃。如環(huán)境不明，則應(yīng)該通過調(diào)查研究等方式進(jìn)行分析加以補(bǔ)充。
三、活動(dòng)目的及意義：
活動(dòng)的目的、意義應(yīng)用簡(jiǎn)潔明了的語言將目的要點(diǎn)表述清楚;在陳述目的要點(diǎn)時(shí)，該活動(dòng)的核心構(gòu)成或策劃的獨(dú)到之處及由此產(chǎn)生的意義都應(yīng)該明確寫出。
四、活動(dòng)名稱：
根據(jù)活動(dòng)的具體內(nèi)容影響及意義擬定能夠全面概括活動(dòng)的名稱。
五、活動(dòng)目標(biāo)：
此部分需明示要實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)及重點(diǎn)(目標(biāo)選擇需要滿足重要性、可行性、時(shí)效性)。
六、活動(dòng)開展：
作為策劃的正文部分，表現(xiàn)方式要簡(jiǎn)潔明了，使人容易理解。在此部分中，不僅僅局限于用文字表述，也可適當(dāng)加入統(tǒng)計(jì)圖表等;對(duì)策劃的各工作項(xiàng)目，應(yīng)按照 時(shí)間的.先后順序排列，繪制實(shí)施時(shí)間表有助于方案核查。另外，人員的組織配置、活動(dòng)對(duì)象、相應(yīng)權(quán)責(zé)及時(shí)間地點(diǎn)也應(yīng)在這部分加以說明，執(zhí)行的應(yīng)變程序也應(yīng)該在這部分加以考慮。
七、經(jīng)費(fèi)預(yù)算：
活動(dòng)的各項(xiàng)費(fèi)用在根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行具體、周密的計(jì)算后，用清晰明了的形式列出。
八、活動(dòng)中應(yīng)注意的問題及細(xì)節(jié)：
內(nèi)外環(huán)境的變化，不可避免的會(huì)給方案的執(zhí)行帶來一些不確定性因素，因此，當(dāng)環(huán)境變化時(shí)是否有應(yīng)變措施，損失的概率是多少，造成的損失多大等也應(yīng)在策劃中加以說明。
九、活動(dòng)負(fù)責(zé)人及主要參與者：
注明組織者、參與者姓名、單位(如果是小組策劃應(yīng)注明小組名稱、負(fù)責(zé)人)。信息系活動(dòng)策劃書基本模式
為指導(dǎo)同學(xué)們寫出專業(yè)化、規(guī)范化的策劃書，有效開展各項(xiàng)活動(dòng)，現(xiàn)提供基本策劃書模式如下：
1、策劃書須制作一張封面，裝訂時(shí)從紙張長(zhǎng)邊裝訂;
2、系級(jí)以上的策劃須按如上格式交電子版和打印版各一份。
設(shè)計(jì)方案 篇3
教學(xué)目標(biāo)概覽
（一）知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
（二）能力目標(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)： 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
[引言]上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
[板書] 第二節(jié) 離子反應(yīng)
[設(shè)問]①根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？
�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？
�、鬯鼈冸婋x過程可用什么式子表示？
分析得出電解質(zhì)的概念。
[板書] 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
[練習(xí)] 下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是：
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
[板書] 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
（學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的'問題）
[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
�。�2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。
（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如：CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。
�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
[設(shè)問] 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？
[板書]二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因
（引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因）
[學(xué)生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。
[設(shè)問] 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？
[演示實(shí)驗(yàn)] P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力不相同。
[板書]2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容
[分析總結(jié)] 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
[板書]三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
[學(xué)生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較，并完成下表。
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
全部
部分
溶液中溶質(zhì)離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
物質(zhì)類型
大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿
弱酸、弱堿、水
強(qiáng)調(diào)：（1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟記。
�。�2）BaSO4、AgCl 等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。
�。�3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確定。
[板書] 3、電解質(zhì)熔液的電離
[設(shè)問]請(qǐng)寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強(qiáng)調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團(tuán)，不能拆開。
[總結(jié)] 強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng) 電 解 質(zhì) 強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質(zhì) （部分電離） 弱堿：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[布置作業(yè)] P18習(xí)題一、1 習(xí)題四