必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

　　作為一名教學(xué)工作者，時(shí)常需要用到教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)設(shè)計(jì)并實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)的過程，它遵循學(xué)習(xí)效果最優(yōu)的原則嗎，是課件開發(fā)質(zhì)量高低的關(guān)鍵所在。一份好的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣子的呢？下面是小編精心整理的必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)，歡迎大家分享。

必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)1

　　三維目標(biāo)：

　�、偈箤W(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)。

　　知識(shí)與技能：

　�、谑箤W(xué)生初步掌握氯氣與金屬、氫氣反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。

　�、哿私饴葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷姆墙饘�。

　　過程與方法：

　�、僖龑�(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，了解結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。

　�、谕ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究，掌握氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。

　　通過學(xué)習(xí)使學(xué)生了解氯氣的毒性及殺菌消毒的作用，理解物質(zhì)都有兩面性，我們應(yīng)把用好物質(zhì)，使其為人類的發(fā)展服務(wù)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　氯氣的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　氯氣與水及堿液的反應(yīng)

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究法和分析引導(dǎo)法結(jié)合

　　教學(xué)準(zhǔn)備：

　　多媒體課件

　　教學(xué)過程：

　　第一課時(shí)

　　[導(dǎo)課]投影海洋圖片，閱讀海洋中的化學(xué)資源：海水的成分非常復(fù)雜，全球海洋的含鹽量就達(dá)５億億噸，還含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的礦產(chǎn)資源庫。

　　第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

　　[閱讀]科學(xué)史話：氯氣的發(fā)現(xiàn)與確認(rèn)。

　　氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)歸功于瑞典化學(xué)家舍勒。舍勒是在1744年發(fā)現(xiàn)氯氣的。當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳），當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體。舍勒制備出氯氣以后，還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬或金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣到1810年，許多科學(xué)家先后對(duì)這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行研究確認(rèn)。

　　[思考與交流]

　　1、從氯氣的發(fā)現(xiàn)到確認(rèn)時(shí)間長達(dá)30多年。你從中得到什么啟示？

　　2、舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今仍是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。請(qǐng)寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　�。劢Y(jié)論］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

　　[展示]一瓶氯氣，讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)。

　�。垡龑�(dǎo)學(xué)生觀察］集氣瓶中氯氣的顏色、狀態(tài)、嗅氣味。

　　一、氯氣

　　1、物理性質(zhì)：

　　氯氣是黃綠色有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　聞氣體的正確方法：用手輕輕地在瓶口（或試管口）扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。

　　[講解]聞氣體的時(shí)候，不管毒性大小如何，均要正確操作。

　　[故事] 因?yàn)镃l2有毒,在一戰(zhàn)中,曾被德軍制成毒氣彈等化學(xué)武器用于戰(zhàn)爭。在戰(zhàn)場(chǎng)上使得英法聯(lián)軍傷亡慘重。

　　[討論]假如你是一名士兵，當(dāng)遇到由氯氣制成的毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，你認(rèn)為可采用哪些措施進(jìn)行防御？（①人躲向地勢(shì)較高地方去。②防毒面具。③活性炭。）

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　�。圩灾魈骄浚�

　　請(qǐng)畫出17號(hào)氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，推斷氯氣的化學(xué)性質(zhì)是否活潑，它具有強(qiáng)還原性還是強(qiáng)氧化性?為什么?

　　[結(jié)論]氯元素非金屬性強(qiáng)，易得一個(gè)電子形成Cl－。氯氣具有強(qiáng)氧化性。

　　（1）與金屬反應(yīng):

　　2Na＋Cl2加載中...2NaCl

　�。鄯治觯萋葰馐且环N化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強(qiáng)氧化性，能與金屬反應(yīng)。

　�。郯鍟�］ Cu＋Cl2加載中...CuCl2 2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

　　［順藤摸瓜］實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合。請(qǐng)同學(xué)們寫出氯氣跟下列金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、俑�鋁反應(yīng)： 。 ②跟鎂反應(yīng)： 。

　　[過渡]氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應(yīng)呢?下面讓我們來做H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

　　[實(shí)驗(yàn)4-3]在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃馊缓蟀褜?dǎo)管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象(講解操作要求和注意事項(xiàng)后，由學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察、描述現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。)。

　�。�2）與某些非金屬反應(yīng)：

　　H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

　�。郜F(xiàn)象］

　　純凈的H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl氣體。

　　HCl是無聲具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水。HCl的水溶液叫做氫氯酸，亦稱鹽酸。打開濃鹽酸可以觀察到的白霧，就是HCl氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的`鹽酸小液滴(酸霧)。鹽酸是重要的化工原料。【思考與交流】通過氯氣與金屬和非金屬的燃燒反應(yīng)，你對(duì)燃燒的條件和本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？【結(jié)論】①燃燒不一定有氧氣參加。②燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。③所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

　�。垌樚倜�瓜］

　　實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　①P在Cl2里燃燒：

　　P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3 ：P+ 3Cl2= 2PCl3（液體）

　　P在Cl2(過量)里燃燒生成PCl5 ：P+ 5Cl2= 2PCl5（固體）

　�、贑跟Cl2在一定條件下化合生成四氯化碳：C+ 2Cl2= CCl4

　　［小結(jié)］

　　Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體。Cl2是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合。Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌。

　　〖板書設(shè)計(jì)〗

　　第二節(jié) 富集在海水中的元素—氯

　　1、物理性質(zhì)：黃綠色有劇烈的刺激性氣味有毒氣體，能溶于水，易液化。

　　2、化學(xué)性質(zhì)

　　（1）與金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2加載中...2NaCl Cu＋Cl2加載中...CuCl2

　　2Fe＋3Cl2加載中...2FeCl3

　�。�2）與某些非金屬反應(yīng)：H2＋Cl2加載中...2HCl H2＋Cl22HCl

　　〖教后記〗

必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)2

　　本學(xué)期我校高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》（必修）及其教師用書開展教學(xué)活動(dòng)。為了讓教學(xué)活動(dòng)更好的進(jìn)行，現(xiàn)制定教學(xué)計(jì)劃如下：

　　一、教學(xué)思路：

　　本冊(cè)教科書是高中化學(xué)教學(xué)中的第二個(gè)模塊，本冊(cè)教科書的內(nèi)容分為：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表》、《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《有機(jī)化合物》、《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》四個(gè)章節(jié)。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生掌握從個(gè)別物質(zhì)到一般的化學(xué)元素周期律的理論學(xué)習(xí)，把學(xué)習(xí)從單一走向系統(tǒng)和規(guī)律化。在認(rèn)識(shí)上提高一個(gè)檔次。另外，化學(xué)反應(yīng)的能量變化，熱能，電能之間的相互轉(zhuǎn)化，及反應(yīng)速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎(chǔ)；對(duì)簡單的'有機(jī)物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質(zhì)及用途的學(xué)習(xí)，可以為選修五打下基礎(chǔ)。所以本冊(cè)書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對(duì)重點(diǎn)內(nèi)容的把握一定要準(zhǔn)確。因?yàn)楸緝?cè)書的內(nèi)容相對(duì)必修一來說內(nèi)容較為抽象，實(shí)驗(yàn)較少，因?yàn)閮?nèi)容的趣味性有所下降，學(xué)習(xí)會(huì)有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復(fù)雜的內(nèi)容簡單化，讓學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易掌握。

　　二、學(xué)生分析

　　今年我所教的班級(jí)是高一（3）、（4）兩個(gè)班的化學(xué)課。這兩個(gè)班學(xué)生基礎(chǔ)比較差，大多數(shù)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣不好、學(xué)習(xí)態(tài)度不端正。

　　三、備課

　　因?yàn)槲沂切陆處�，教學(xué)經(jīng)驗(yàn)并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點(diǎn)時(shí)間去備課，盡量做到把復(fù)雜的內(nèi)容簡單化，多設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)思考，學(xué)會(huì)做題。課堂上我應(yīng)該多給機(jī)會(huì)讓學(xué)生自己練習(xí)和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學(xué)期做得是不夠的，爭取在這個(gè)學(xué)期可以有所改進(jìn)，有所突破。

　　四、聽課

　　聽課對(duì)于新老師來說異常重要，我們備課組對(duì)新教師的聽課節(jié)數(shù)是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對(duì)教學(xué)的態(tài)度是認(rèn)真嚴(yán)謹(jǐn)?shù)�，從來不認(rèn)為聽課本的書寫是完成任務(wù)，如果時(shí)間足夠我是會(huì)堅(jiān)持只要沒有課程沖突都去聽一些有經(jīng)驗(yàn)老師的講課。聽課一定要重視質(zhì)量，學(xué)其之長，補(bǔ)己之短。多發(fā)些多比較，促成長！

　　五、作業(yè)

　　因?yàn)閳?zhí)教的都是理科班，化學(xué)作為理科，應(yīng)該要重點(diǎn)學(xué)習(xí)的。所以，我這個(gè)學(xué)期布置的作業(yè)會(huì)多一些，基本上每節(jié)課都有聯(lián)系或者作業(yè)。作業(yè)提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時(shí)間為每周星期五下午放學(xué)前提交！每周星期二是化學(xué)的限時(shí)訓(xùn)練時(shí)間，一定要好好利用限時(shí)訓(xùn)練的作用，做到每次要給學(xué)生批改，讓學(xué)生也提高對(duì)化學(xué)限時(shí)訓(xùn)練的重視！本學(xué)期的作業(yè)全批全改我也將會(huì)超額的完成。

　　六、上課和聽課

　　研究新授課、習(xí)題課、章節(jié)復(fù)習(xí)課等不同課型的教學(xué)方法，每種課都要精心設(shè)計(jì)問題。新授課要引領(lǐng)學(xué)生理解、掌握原理和概念；習(xí)題課要引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過練習(xí)和思考討論，對(duì)概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復(fù)習(xí)課要指導(dǎo)學(xué)生歸納和整理重要知識(shí)點(diǎn)，在課堂上給學(xué)生一個(gè)完整的知識(shí)體系，對(duì)重點(diǎn)難點(diǎn)要精講，通過習(xí)題歸納規(guī)律，強(qiáng)化非智力因素（信心、細(xì)心、方法）在答題中的重要性。

　　每節(jié)課都要求學(xué)生規(guī)范書寫、按要點(diǎn)答題，當(dāng)堂做鞏固練習(xí)，還要留下一定的時(shí)間讓學(xué)生自己思考問題，體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的原則。

　　認(rèn)真記好聽課筆記，課后總結(jié)聽課收獲和心得，與自己的課進(jìn)行對(duì)比，學(xué)習(xí)長處發(fā)現(xiàn)不足，及時(shí)完善。

　　七、課時(shí)計(jì)劃

　　課時(shí)計(jì)劃以備課組為主，我們備課很盡職責(zé)，每周有一次集體備課，主要的備課內(nèi)容就是下一周準(zhǔn)備要上的課的內(nèi)容，里面的具體操作是，我們高一化學(xué)教師輪流講下周準(zhǔn)備上課要講的內(nèi)容，其他老師就作補(bǔ)充或者意見。我個(gè)人覺得這個(gè)集體備課很好，對(duì)我們新教師來說很有必要！

　　我可能不是一個(gè)優(yōu)秀的教師，但是我是一個(gè)很負(fù)責(zé)任的教師，很愛學(xué)生很為學(xué)生著想的老師。有這樣一個(gè)引子的帶領(lǐng)，我會(huì)精心備課，認(rèn)真上課，努力做好工作上的每一點(diǎn)。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經(jīng)驗(yàn)的教師的指引的，我希望我們化學(xué)科組多給我機(jī)會(huì)多給我提意見，讓我可以更快的成長！

必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)3

　　摘要：以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。以此來理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。

　　關(guān)鍵詞：學(xué)生認(rèn)知；生活世界；科學(xué)世界；化學(xué)能與熱能

　　在“教”與“學(xué)”的關(guān)系中，“教”是為幫助“學(xué)”而存在的。而在怎樣幫助學(xué)生學(xué)的問題上是存在兩種教學(xué)思路的，一種是著眼于學(xué)生的無知，于是迫不及待地用我們已掌握的學(xué)科知識(shí)去填補(bǔ)他的無知；另一種是著眼于學(xué)生已有的認(rèn)知，尊重他的認(rèn)知，適當(dāng)?shù)厝ヘS富他的認(rèn)知。也就是說，前者關(guān)注學(xué)生不會(huì)什么，而后者關(guān)注學(xué)生已經(jīng)會(huì)了什么。雖然教學(xué)的最終目的是要幫助學(xué)生從無知走向有知，但當(dāng)我們從尊重與豐富學(xué)生認(rèn)知的角度去設(shè)計(jì)教學(xué)的時(shí)候，我們才能真正理順教與學(xué)的關(guān)系，讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。本文以必修模塊“化學(xué)能與熱能”的教學(xué)為例，談?wù)剬?duì)這一問題的思考與實(shí)踐。

　　一、將學(xué)生的生活世界作為教學(xué)的起點(diǎn)

　　人教版必修2中的“化學(xué)反應(yīng)與能量”一章讓我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從關(guān)注物質(zhì)變化到關(guān)注能量變化。而對(duì)化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的問題學(xué)生們并不陌生，在初中化學(xué)中他們已從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在高中必修模塊的教學(xué)中我們當(dāng)然可以從初中所學(xué)引入，可以從燃料的燃燒、能源危機(jī)、神七升天等話題引入，但這些似乎都還不足以體現(xiàn)“化學(xué)能與熱能”的重要意義。對(duì)學(xué)生來說，對(duì)自已身體的興趣應(yīng)當(dāng)甚于對(duì)環(huán)境的興趣，教學(xué)從一開始就試圖抓住學(xué)生的興趣點(diǎn)。結(jié)合圖片，提出問題：人、哺乳動(dòng)物和鳥類都是恒溫動(dòng)物，為什么從生物進(jìn)化的角度來說，恒溫動(dòng)物要比變溫動(dòng)物更高級(jí)些？人體的正常體溫為37℃，一般高于環(huán)境溫度，因此在環(huán)境中不斷在散熱，為什么還能保持體溫？植物有體溫嗎？植物的體溫哪里來的？這些問題都來自于學(xué)生的生活世界，由它們引導(dǎo)學(xué)生走向科學(xué)世界。課堂實(shí)踐表明學(xué)生們對(duì)這些問題是很有興趣的，他們談到人體、動(dòng)物、植物都有呼吸作用，會(huì)放出熱量供生理活動(dòng)需要；談到酶的催化作用對(duì)溫度敏感，恒定溫度時(shí)酶能很好發(fā)揮作用；談到變溫動(dòng)物需要冬眠，少吃少喝也少活動(dòng)，這樣熱量低產(chǎn)出也低消耗；談到呼吸作用都是營養(yǎng)物質(zhì)的緩慢氧化……從這樣的交流中我們發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)還是有不少前認(rèn)知的，接下來的教學(xué)只需要讓學(xué)生對(duì)這類問題的認(rèn)知更豐富、更深刻。

　　二、通過系列問題將學(xué)生的認(rèn)知引向深入

　　既然已經(jīng)認(rèn)識(shí)到動(dòng)植物體內(nèi)的緩慢氧化是放出熱量的，那從思維的邏輯性來看，下列問題的提出便順理成章：①其它不在生物體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)也會(huì)放出熱量嗎？舉例說明。②非氧化還原反應(yīng)會(huì)放出熱量嗎？舉例說明。③化學(xué)反應(yīng)會(huì)吸收熱量嗎？舉例說明。這些問題的意圖在于幫助生將頭腦中已有的化學(xué)反應(yīng)按不同類別組織整理起來，這些問題尊重學(xué)生已有的認(rèn)知并豐富了他們認(rèn)知的角度。

　　接下來便需要將學(xué)生的認(rèn)知引向深入了。依然通過問題：你為什么認(rèn)為煅燒石灰石、氯化銨分解等反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？學(xué)生的'回答是很有意思的，有人認(rèn)為這些都是分解反應(yīng)所以吸熱（言下之意，化合反應(yīng)才會(huì)放熱）。有人認(rèn)為這些反應(yīng)需要加熱，所以是吸熱反應(yīng)。當(dāng)教師在課堂上更注意傾聽而不急于表態(tài)的時(shí)候，學(xué)生的思維是很活躍的。他們自發(fā)地討論起來：雙氧水分解也是分解反應(yīng)但是放熱，看來吸熱與反應(yīng)的基本類型并無特別關(guān)聯(lián)。銅與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，可這是個(gè)放熱反應(yīng)，看來需要加熱并不意味著反應(yīng)就得吸熱。不過對(duì)于吸熱反應(yīng)一定要加熱才能發(fā)生，學(xué)生們倒是一致同意的，因?yàn)樗麄兣e不出反例。此時(shí)教師便需演示Ba（OH）₂·8H₂O固體與NH₄Cl固體或是NH₄HCO₃粉末與鹽酸的吸熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)了。這些實(shí)驗(yàn)的效果都十分明顯，它們豐富了學(xué)生頭腦中的反應(yīng)實(shí)例——原來吸熱反應(yīng)也有不需要加熱的。

　　在此基礎(chǔ)上，新的問題自然產(chǎn)生：既然吸熱放熱與反應(yīng)是否需要加熱并無必然聯(lián)系，那是由什么決定的呢？吸熱反應(yīng)吸收的熱量到哪里去了？放熱反應(yīng)放出的熱量又來自哪里？這些問題只需提出便可引導(dǎo)學(xué)生在他們已有的認(rèn)知中尋找答案。因?yàn)橘|(zhì)量守恒、能量守恒的概念已在學(xué)生們的初中化學(xué)、物理課程的學(xué)習(xí)中基本建立。當(dāng)他們意識(shí)到能量并不能憑空產(chǎn)生和憑空消失的時(shí)候，便已明白反應(yīng)熱是貯存在反應(yīng)前后的各種化學(xué)物質(zhì)中的，化學(xué)反應(yīng)的過程也是能量存儲(chǔ)和釋放的過程。至于反應(yīng)的熱效應(yīng)在數(shù)值上相當(dāng)于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值，這一定量關(guān)系也是在以上認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)上可由學(xué)生自己得出的結(jié)論。

　　由宏觀現(xiàn)象到微觀本質(zhì)是化學(xué)研究的思路。只需提醒學(xué)生關(guān)注到化學(xué)學(xué)科的這種研究特點(diǎn)，便自然引發(fā)學(xué)生對(duì)反應(yīng)熱微觀本質(zhì)的思考，而這一定是與化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)是聯(lián)系在一起的。看上去，像“化學(xué)鍵的斷裂和形成正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因”、“可由鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算出理論上的反應(yīng)熱”是需要教給學(xué)生的新內(nèi)容，但教學(xué)實(shí)踐表明教師只需用問題引起學(xué)生對(duì)微觀的關(guān)注，他們便會(huì)搜索出頭腦中原有的關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)是分子分為原子、原子重新組合”、“原子間強(qiáng)烈的相互作用稱為化學(xué)鍵”等這些已有的認(rèn)知，并將這些認(rèn)知進(jìn)行再加工、重組，從而自己得出以上結(jié)論。而如果我們不本著尊重學(xué)生已有認(rèn)知的態(tài)度來設(shè)計(jì)教學(xué)，不僅自己教得累，學(xué)生學(xué)得更累。

　　三、通過問題再從科學(xué)世界回到生活世界

　　如果說教學(xué)進(jìn)行到這里學(xué)生已對(duì)化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系與相互轉(zhuǎn)化有了基本了解，那接下來我們要做的就是進(jìn)一步豐富學(xué)生關(guān)于反應(yīng)熱的認(rèn)知，并幫助他們從科學(xué)世界回到生活世界，以科學(xué)理性的眼光重新審視原來的生活現(xiàn)象。關(guān)于反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)的熱效應(yīng)并無必然聯(lián)系這一點(diǎn)學(xué)生已有所認(rèn)識(shí)，但反應(yīng)過程的“加熱”是用來干什么的，這始終是學(xué)生的一個(gè)疑問，因?yàn)閷W(xué)生們見過太多需要加熱的反應(yīng)了。這個(gè)問題還為將來選修模塊中進(jìn)一步認(rèn)識(shí)反應(yīng)的活化能埋下伏筆，因此有必要展開討論。

　　四、認(rèn)識(shí)是不斷發(fā)展的——為將來的學(xué)習(xí)留下懸念

　　科學(xué)教育的重要意義不僅在于獲得知識(shí)本身，還在于理解獲得知識(shí)的途徑、方法以及理解知識(shí)是變化發(fā)展的。因此有懸念的教學(xué)才能為學(xué)生將來進(jìn)一步認(rèn)知留下空間，懸念也應(yīng)當(dāng)成為豐富學(xué)生認(rèn)知的一部分。教學(xué)到最后，提出2個(gè)問題供學(xué)生進(jìn)一步思考：①愛因斯坦早已提出質(zhì)量與能量是相互聯(lián)系的（E=mc²），所以自然界的守恒統(tǒng)稱為“質(zhì)能守恒定律”，既然如此，那我們今天是不是就不能再說化學(xué)反應(yīng)前后“質(zhì)量守恒”了呢？②既然自然界能量是守恒的，不會(huì)消失，只會(huì)從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，那為什么還要提倡“節(jié)約使用能源”呢？

　　教學(xué)實(shí)踐表明，教學(xué)以這樣懸而未決的問題結(jié)束是很讓學(xué)生著迷的。課后他們爭論不休，通過“教”來引發(fā)“學(xué)”的目的達(dá)到了。也許在今后的選修模塊或物理課程的學(xué)習(xí)中，他們才能明白自然界還有熵的變化，才能明白光速數(shù)值的巨大在聯(lián)系質(zhì)量與能量關(guān)系上的意義，也許他們并沒有機(jī)會(huì)學(xué)習(xí)選修模塊，這些問題他們會(huì)始終心存疑惑，但這都沒關(guān)系，能感受到知識(shí)的浩瀚與自然的神奇也是極有意義的事。

　　總之，立足于豐富與放大學(xué)生認(rèn)知的教學(xué)過程，是讓學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)與發(fā)展的過程，是一個(gè)積極并富有成就感的過程；而立足于消除學(xué)生無知的教學(xué)過程，是教師外在強(qiáng)調(diào)與告之的過程，是一個(gè)消極而又艱難的過程。學(xué)生在受教育過程中，不斷發(fā)現(xiàn)自己認(rèn)知能力與優(yōu)勢(shì)，這是令人奮進(jìn)的；而學(xué)生一次又一次地面對(duì)自己的無知與不足，是令人沮喪的。

必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)4

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識(shí)與技能：使學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的研究對(duì)象、研究內(nèi)容有初步認(rèn)識(shí)，知道化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)；了解化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系以及化學(xué)對(duì)社會(huì)的影響。

　　2、過程與方法：使學(xué)生通過交流討論，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科的重要性，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過對(duì)化學(xué)與社會(huì)聯(lián)系的討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)的無處不在，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　化學(xué)的研究對(duì)象、研究內(nèi)容；化學(xué)的重要性；化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)方法

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　化學(xué)的重要性

　　【教學(xué)過程】：

　　【導(dǎo)入】

　　闡述美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授對(duì)化學(xué)的評(píng)價(jià)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵。

　　提出學(xué)好高中化學(xué)所必須知道的“3W”，即：what，化學(xué)是一門什么樣的學(xué)科；where，化學(xué)在哪里；how，怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)。

　　【討論】

　　通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)和你在生活中的所見，請(qǐng)你談?wù)勀銓?duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)，它是一門什么樣的學(xué)科，化學(xué)到底研究什么？

　　【學(xué)生活動(dòng)】

　　討論自己對(duì)化學(xué)的認(rèn)識(shí)

　　一、化學(xué)是一門什么樣的學(xué)科—— What is Chemistry1、定義：化學(xué)（chemistry）是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

　　【投影并講述】

　　2、化學(xué)學(xué)科的發(fā)展歷史

　�。�1）古代化學(xué)——始于對(duì)火的使用，來源于冶金、火藥、造紙等實(shí)用技術(shù)，也為近代化學(xué)奠定基礎(chǔ)

　�。�2）近代化學(xué)——道爾頓原子學(xué)說、阿伏伽德羅分子學(xué)說、門捷列夫元素周期律

　�。�3）現(xiàn)代化學(xué)——多元化發(fā)展（組成、結(jié)構(gòu)、合成和測(cè)試）

　　【思考與交流】

　　請(qǐng)同學(xué)們思考下列問題，分小組討論（3分鐘），請(qǐng)同學(xué)們盡可能的`聯(lián)想，之后每個(gè)小組派一名代表闡述討論結(jié)果（1分鐘）。

　　（1）請(qǐng)你盡可能地說出：你身邊甚至是你的面前、你的手中與化學(xué)有關(guān)的事物？

　�。�2）通過以上問題的思考，你覺得化學(xué)學(xué)科的重要性體現(xiàn)在哪里？

　　【投影】

　　圖片展示化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境等的聯(lián)系

　　【思考】

　　純凈水和礦泉水有什么不同？喝什么水更健康？

　　【釋疑與歸納】

　　純凈水可以補(bǔ)充人體所需水分，礦泉水不僅能補(bǔ)充人體所需水分，還能提供人體需要的礦物質(zhì)和微量元素，所以每天喝適量礦泉水更健康。

　　不管你喝的是什么，它們都是化學(xué)物質(zhì)，人每天都攝入大量化學(xué)物質(zhì)�？梢娀瘜W(xué)與我們生活息息相關(guān)�；瘜W(xué)是人類生存和進(jìn)步的關(guān)鍵！

　　二、化學(xué)的重要性-化學(xué)和我們有聯(lián)系嗎Where is Chemistry ?化學(xué)一門中心學(xué)科，與自然科學(xué)、社會(huì)科學(xué)各個(gè)層面都聯(lián)系緊密

　　三、高中化學(xué)學(xué)什么，怎么學(xué)？——How to study Chemistry?

　　【講述】

　　1、高中化學(xué)學(xué)什么

　　【反思】

　　根據(jù)你初中學(xué)習(xí)一年化學(xué)的經(jīng)歷，你覺得學(xué)習(xí)化學(xué)該用什么方法呢？

　　【歸納】

　　2、高中化學(xué)怎么學(xué)-觀、動(dòng)、記、思、練“觀”即觀察：仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察方法“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、動(dòng)筆記錄現(xiàn)象

　　“記”即記憶：化零為整、利用理科的思維學(xué)會(huì)理解性記憶“思”即透過現(xiàn)象思本質(zhì)，多想、深想、獨(dú)立想，只有會(huì)想，才能想會(huì)

　　“練”即應(yīng)用中鞏固知識(shí)、排查知識(shí)、掌握知識(shí)

　　【作業(yè)】預(yù)習(xí)《化學(xué)》必修一，第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》

必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)5

　　知識(shí)與技能

　　1.知道什么是資源，能說出我國資源的現(xiàn)狀，能列舉出重要的資源。

　　2.認(rèn)識(shí)、了解化石燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染小的燃料。

　　3.能理解資源合理開發(fā)與綜合利用的必要性，開發(fā)新能源的必要性及重要意義。

　　4.初步學(xué)會(huì)解釋、區(qū)分、說明煤和石油的綜合利用的方法。

　　過程與方法

　　1.通過課前查閱和整理相關(guān)資料，提高學(xué)生比較、分類、歸納、概括等對(duì)信息的加工和處理能力。

　　2.通過對(duì)比圖片和環(huán)境材料的影像資料，使學(xué)生產(chǎn)生情感沖突，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)生的求知欲。

　　3.通過步步設(shè)疑-解答的方式，學(xué)習(xí)本課知識(shí)，通過影像資料和小組研討，教師指點(diǎn)突破本課難點(diǎn)。

　　4.通過討論使學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)合作精神，規(guī)范使用化學(xué)用語的表達(dá)能力和正確的化學(xué)符號(hào)表征能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1.通過對(duì)資料的搜集整理過程，感受和體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,意識(shí)到化學(xué)與社會(huì)發(fā)展關(guān)系的重要，體會(huì)和認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類生存環(huán)境正反兩方面的影響。

　　2.通過問題和問題的討論總結(jié)，使學(xué)生產(chǎn)生對(duì)資源憂患意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然和社會(huì)的責(zé)任感和正確的價(jià)值觀,幫助學(xué)生樹立學(xué)習(xí)科學(xué)、應(yīng)用科學(xué)為人類驅(qū)害謀利的意識(shí)，提高學(xué)生的`科學(xué)素養(yǎng)。

　　3.通過小組討論和學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步意識(shí)和體會(huì)到自然資源并不是“取之不盡，用之不竭”的，要關(guān)注資源和環(huán)境，遵守規(guī)則。

　　4.通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，樹立環(huán)保法制觀念，樹立可持續(xù)發(fā)展思想，同時(shí)達(dá)到對(duì)學(xué)生思想教育的目的。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1、煤和石油的綜合利用的方法

　　2.加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的書寫

　　3.應(yīng)用綠色化學(xué)要求設(shè)計(jì)合成實(shí)驗(yàn)路線。

必修二化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)6

　　知識(shí)與技能：

　�、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

　�、趯W(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。

　�、蹖W(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

　　過程與方法：

　　通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對(duì)摩爾概念的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀探究科學(xué)的興趣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)方法：

　　分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

　　教學(xué)過程：

　　第五課時(shí)

　　【引言】

　　我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導(dǎo)學(xué)生分析：

　�。�1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

　�。�2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

　�。�3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

　　溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

　　【板書】

　　6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

　　【預(yù)備知識(shí)】

　　用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　　④溶液的體積：

　　v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。

　　在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時(shí)候還會(huì)掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的'問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。

　�。�1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

　　【強(qiáng)調(diào)】

　�、僭谶\(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

　�、谠谟�(jì)算時(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。

　�。劬毩�(xí)］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

　�。圻^渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

　　(3)【過渡】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

　　現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

　　【說明】

　　不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。

　�。圻^渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

　　2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

　　3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

　�。�4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算

　�、偻�種溶液混合

　　【說明】

　　一般在計(jì)算中，沒有特別說明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　②互不反應(yīng)的兩種溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù):

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

　�、偾笫裁�；②已知什么；③怎么求。

　　3、解題方法：

　　先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

　　例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

　　〖活學(xué)活用〗

　　1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

　�。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

　　[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計(jì)算過程）

　　板書設(shè)計(jì)：

　　5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

　�。�1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

　　（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　�。�3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算

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